Разделы сайта
Выбор редакции:
- Крейсер "красный крым" черноморского флота
- «31 спорный вопрос» русской истории: житие императора Николая II
- Лечебные свойства корня лопуха и его широкое применение в домашних условиях
- Природные ресурсы западной сибири
- Совместимость петуха и змеи в любовных отношениях и браке Он петух она змея совместимость
- Чемерица черная: прекрасная и опасная Противопоказания и побочные действия
- Чем интересна Свято-Михайло-Афонская Закубанская пустынь?
- Порционная сельдь под шубой на праздничный стол
- К чему снится шить во сне
- Примета — разбить зеркало случайно: что делать, если оно треснуло
Реклама
Нитрат аммония. Применение нитрата аммония или аммиачной селитры |
Нитрат аммония (другие названия: азотнокислый аммоний, аммонийная селитра, аммиачная селитра) – химическое вещество, которое применяется в промышленности и сельском хозяйстве. Для земледельцев это минеральное азотное удобрение. Многие садоводы тоже начали применять такое удобрение у себя на огороде. А чтобы понять, что это такое, давайте рассмотрим состав вещества и узнаем его преимущества. Селитры – особые азотные соединения с разными удобрительными свойствами. Наиболее известны:
Среди всех разновидностей только нитрат аммония является чистым азотным удобрением, с наибольшим содержанием азота (26-34,4 %). По этому показателю он уступает только мочевине (46%). Нитрат аммония в гранулах крупным планом Виды аммиачной селитрыХимикат производится с маркировкой «А» для промышленности, «Б» – для земледелия . Представляет собой светлые кристаллы. В негерметичной упаковке они быстро поглощают влагу из воздуха и уплотняются. Для сохранения качества препарат снабжают специальными добавками и формируют в виде небольших шаровидных гранул (белых или желтоватых). Гранулированную аммиачную селитру садоводам предлагают многие фирмы: Буйские удобрения, Фаско, Фертика, Вика, БиоМастер и др. По весу фасовка бывает разная. Иногда препарат обогащают питательными добавками: серой (Азотосульфат), микроэлементами (от «Фертики»). Особая пористая селитра служит для изготовления взрывчатых веществ; она запрещена для свободной продажи. Применение удобренияАммиачную селитру используют как источник азота для многих культурных растений:
овощных, плодовых, ягодных, декоративных (в том числе горшечных), а также по сидератам и на газоне. Вносят весной и в первую половину лета. Препарат способствует активному нарастанию молодых побегов, развитию мощного листового аппарата. Сильные растения затем обильно цветут и плодоносят.
Внекорневые подкормки нитратом азота и поливы дождеванием производить не рекомендуется. Упаковка аммиачной селитры для удобрения овощей Сколько можно вносить нитрата аммония
Нитрат азота отлично растворяется, поэтому подходит для жидкого внесения через систему капельного орошения.
Потенциальный вред для огородаСуществует ряд опасностей при удобрительном применении аммиачной селитры.
Положительные качества нитрата аммония
Мешки с нитратом аммония для использования в больших масштабах Мочевина признаётся более полезной для внекорневых подпиток, а аммиачная селитра – для жидких корневых подкормок. Альтернативное использование в земледелии
Смешивание с другими удобрениямиС чем можно:
С чем нельзя:
Сроки годностиГарантированный период хранения – полгода. После вскрытия фабричной упаковки желательно использовать препарат в течение сезона, например осенью ; затем его удобрительные свойства снижаются. В герметичной таре (полиэтилен) химикат остаётся неизменным много лет. Хорошо сохраняется также в стеклянных банках с плотными капроновыми крышками. Очень важно беречь от сырости. Меры предосторожностиНитрат аммония имеет III класс опасности, ядом не является. Но работать с ним нужно полностью одетым, в резиновых перчатках.
Аммиачная селитра имеет потенциальную опасность для организма! Удобрение рассады перца нитратом аммония При определённых условиях сухое вещество способно самовозгораться и взрываться:
Правила безопасности:
Во многих странах мира нитрат аммония запрещён для свободной продажи. Однако этот препарат является дешёвым и эффективным азотным удобрением. При соблюдении простых правил опасности в садоводстве он не представляет.
Длительный опыт производства и применения аммиачной селитры показал, что при соблюдении установленных правил аммиачная селитра безопасна 57~66. Чистая аммиачная селитра не чувствительна к толчкам, ударам или трению. Однако при определенных условиях нитрат аммония обладает взрывчатыми свойствами. На этом основании его используют и как сырье в производстве амми - ачно-селитренных взрывчатых веществ. Они взрывают только от детонатора. Взрывы чистой аммиачной селитры могут быть вызваны в основном или воздействием детонаторов, или термическим разложением соли в замкнутом пространстве. Взрывоопасность нитрата аммония возрастает в присутствии минеральных кислот л легко окисляющихся материалов, таких как органические вещества и некоторые металлы, особенно в порошкообразном состоянии (например, алюминий, цинк, свинец, сурьма, висмут, никель, медь, кадмий). В большинстве случаев в присутствии этих металлов (особенно кадмия и меди) образуется неустойчивый, легко разлагающийся нитрит аммония. При увеличении размера частиц и повышении влажности взрывоопасность аммиачной селитры значительно уменьшается. Влажная соль, содержащая более 3% воды, не взрывает даже при взрыве детонатора 58"5Э. При нагревании нитрат аммония начинает разлагаться согласно уравнению: NH 4 N 03 = NH 3 + HN 03 - 41,7 ккал Это разложение становится заметным выше 150°, но, даже при 165°, потеря в весе аммиачной селитры не превосходит 6% за сутки. При более высоких температурах нитрат аммония разлагается интенсивно по следующим реакциям 67: при 200-270" NH 4 NO 3 = N 2 0 + 2Н20 + 8,8 ккал При быстром нагревании до высокой температуры NH 4 N 03 = N 2 + 2Н20 + "/202 + 28,5 ккал (Теплоты этих реакций даны для 18° и для газообразного состояния продуктов реакции.) Последнее уравнение соответствует взрывному разложению NH4N03. Термическое разложение NH4N03 может происходить одновременно по нескольким реакциям, причем одна из них может доминировать над другими. Термический распад азотной кислоты обусловливает появление в газообразных продуктах разложения аммиачной селитры N0 и NO2. По-видимому, выделяющиеся в результате термического распада азотной кислоты N02 и Н20 являются катализаторами дальнейшего разложения NH4NO368. Термическое разложение расплавленной аммиачной селитры ускоряется также в присутствии соединений Сг6+, Сг3+, Сг2+ и др. 69. Таким образом, чистую аммиачную селитру следует безусловно отнести к классу потенциально взрывчатых веществ. Нитрат аммония, хранящийся в открытых складах, не взрывается даже в случае сильного пожара. Пожары же аммиачной селитры, которые имели место в закрытых помещениях, например, в корабельных трюмах, контейнерах и т. п., кончались, как правило, сильным взрывом. Предполагают, что термическое разложение нитрата аммония при атмосферном давлении протекает иначе, чем под повышенным давлением, при котором скорость разложения может быть большей и быстро образуются большие объемы газообразных продуктов. Было показано 64 существование «предельного» давления (около 6 ат) после достижения которого при соответствующей температуре наступает взрывное разложение аммиачной селитры. С другой стороны, легкую воспламеняемость и взрываемость аммиачной селитры, находящейся в непроветриваемых закрытых помещениях, можно объяснить не повышением общего давления, что является вторичной причиной, а накоплением продуктов медленного разложения селитры. Самопроизвольное разложение аммиачной селитры в присутствии способных окисляться, например, органических веществ является автокаталитическнм. Такое разложение может привести к воспламенению и взрыву. Автокатализ вызывается главным образом образующейся при разложении NH4N03 двуокисью азота, а также, но в меньшей мере, водяным паром. Последнее обстоятельство указывает на недопустимость тушения воспламенившейся селитры водяным паром. Стабилизаторами, предотвращающими самопроизвольное разложение аммиачной селитры, могут быть вещества, связывающие образующиеся при ее разложении азотную кислоту и NO2, или выделяющие при взаимодействии с NH4N03 аммиак. Последний нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает окислы азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются, например, карбамид (0,05-0,1% от веса селитры)70-73, карбонат кальция или магния (5%), хлориды, уротропин и др.67. Аммиачная селитра является одним из наиболее эффективных азотных удобрений. Впервые в чистом виде в качестве удобрения ее стали применять в СССР. Большое содержание азота позволяет осуществлять ее перевозки на значительные расстояния с меньшими затратами на тонну азота, чем при перевозках других азотных удобрений (за исключением карбамида). Аммиачная селитра дешевле, чем другие азотные удобрения 74-75. Относительная стоимость азота в азотных удобрениях характеризуется следующими условными показателями: TOC o "1-3" h z В аммиачной селитре................................ 1 сульфате аммония.................................. 1,3 кальциевой селитре................................ 1,5 Аммиачная селитра обладает потенциальной (физиологической) кислотностью. Физиологически нейтрализованную аммиачную селитру получают сплавлением ее с известняком, доломитом и другими материалами76. Взрывоопасность и слеживаемость аммиачной селитры сдерживали ее производство в капиталистических странах. Лишь в послевоенный период, на основе успешного опыта СССР, вначале в США, а затем и в других странах использование аммиачной селитры в качестве азотного удобрения получило широкое развитие. Аммиачную селитру применяют для изготовления взрывчатых веществ - аммонитов (смесей аммиачной селитры с органическими материалами - древесная, жмыховая и другая мука с добавкой нн - тропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Для этих целей выпускают водоустойчивую селитру 77~79. Состав аммиачной селитры приведен в табл. 89. ТАБЛИЦА 89 Состав аммиачной селитры (в %) Нитратного й аммиачного азота в сухом веществе в пересчете: На NH4NO3, не менее. ............................................ На азот, не менее......................................................... Добавок в сухом веществе: Фосфатов (Р205), не Менее....... Нлн нитратов Са н Mg (СаО), не менее Влаги, ие более.................................................................. Не растворимых веществ: В воде, не более........................................................... В соляной кислоте, не более............................... Гранул В пределах 1-3 мм, не менее................................ Мельче 1 мм, не более............................................. Жирных кислот и парафина........................................ Железа.................................................................................... Кислотность (на HNO3),Не более............................. * Предприятиям, применяющим фосфорсодержащие добавки, разрешается вырабатывать аммиачную селитру марки В с содержанием NH4NO3Не меиеа 96К, азота ие менее 33,6Х. При упаковке селитры температура должна быть не выше 50°. Ее упаковывают в битумированные бумажные мешки (трех---------------- Пятнслойные), а также и в полиэтиленовые мешки80. Аммиачная селитра марки Б, используемая в сельском хозяйстве и промышленности, должна быть рассыпчатой. Рассыпчатость определяют путем однократного сбрасывания любых пяти мешков с селитрой на пол плашмя с высоты 1 ж с последующим рассевом на сите 5 мм. За время рассева селитра должна полностью пройти через сито; допускается остаток на сите отдельных комков легко измельчаемых рукой. Производство аммиачной селитры состоит из нейтрализации азотной кислоты газообразным аммиаком81-84 и кристаллизации продукта. Аммиак не должен содержать более 1% влаги; в нем не допускается присутствие масла. Азотную кислоту берут концентрацией более 45% HN0385; содержание окислов азота в ней не должно превышать 0,1 %. Для получения аммиачной селитры могут быть использованы также отходы аммиачного производства- например, аммиачная и танковые и продувочные газы, отводимые из хранилищ жидкого аммиака и получаемые при продувках систем синтеза аммиака. Состав танковых газов: 45-70% 27 NH3, 55-30% H2 + N2 (со следа - Ми метана и аргона); состав продувочных газов: 7,5-9% NH3, 92,5-91% H2+N2 (со следами метана и аргона). s Кроме того, для производства аммиачной селитры используются также газы дистилляции с производства карбамида; их примерный состав: 55-57% NH3, 18-24% С02, 15-20% Н20 86. Тепловой эффект реакции NH3(r.) + НК03(ж.) ->NH4N03 составляет 35,46 ккал/г-мол. При производстве аммиачной селитры обычно применяют 45-58%-ную кислоту. В этом случае тепловой эффект реакций нейтрализации соответственно уменьшается на величину теплоты разбавления азотной кислоты водой и на величину теплоты растворения аммиачной селитры (рис. 341). При рациональном использований выделяющегося тепла нейтрализации можно получить за счет испарения воды концентрированные растворы и даже плав аммиачной селитры (рис. 342)87. В соответствии с этим различают схемы с получением раствора аммиачной селитры с последующим выпариванием его (так называемый многостадийный процесс) и с получением плава (одностадийный или безупарочный процесс). Для выбора рациональной схемы нейтрализации в СССР были проверены четыре принципиально различные схемы получения аммиачной селитры с использованием тепла нейтрализации88"101: установки, работающие при атмосферном давлении (избыточное давление сокового пара 0,15- 0,2 ат); установки с вакуум-испарителем; установки, работающие под давлением, с однократным использованием тепла сокового пара; установки, работающие под давлением, с двукратным использованием тепла сокового пара (получение концентрированного плава). В промышленной практике нашли широкое применение как наиболее эффективные установки, работающие при атмосферном давлении, с использованием тепла нейтрализации и частично установки с вакуум-испарителем. Cтраница 1 Разложение нитрата аммония каталитически ускоряется также в присутствии соединений хрома. Наиболее реакционноспособ-ными, а потому и особенно опасными металлическими примесями являются кадмий и медь, в присутствии которых образуется неустойчивый, легко разлагающийся нитрит аммония. Разложение нитрата аммония каталитически ускоряется также в присутствии соединений хрома. Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. При низких температурах (около 170 С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250 С) образуются другие продукты (N2, NO и др.), и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей: KNO3 и (NH4) 2SO4 в эквимолекулярных соотношениях, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N2O, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения закиси азота рекомендуется брать смесь указанных солей. Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. При низких температурах (около 170 С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250 С) образуются другие продукты (N2, NO и др.) и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей: KNO3 и (NH4) 2SO4 в эквимолекулярном соотношении, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N2O, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения оксида азота (I) рекомендуется брать смесь указанных солей. Во многих работах I1 4 ] указывается на то, что разложение нитрата аммония (НА) подчиняется реакции 1-го порядка. Нитрит аммония интенсивно и нацело разлагается при 70 - 80 С, разложение нитрата аммония происходит при 230 - 240 С. Низкие температуры процесса обусловливают избирательность взаимодействия NH3 с iNOx и отсутствие необходимости введения дополнительных количеств NH3 на компенсацию его потерь при взаимодействии с кислородом. Метод позволяет определять 1 - 1000 мг / дм3 ЫН4МОз Метод основан на разложении нитрата аммония щелочью при нагревании, отгонке выделившегося при этом аммиака в раствор серной кислоты, взятой в избытке, и титровании избытка кислоты щелочью в присутствии смешанного индикатора или метилового красного. Молибденовые остатки выпаривают досуха в фарфоровой чашке на водяной бане и нагревают до 200 С для разложения нитрата аммония. После этого сухой остаток осторожно растирают пестиком и медленно обрабатывают при помешивании избытком раствора аммиака. Прозрачный бесцветный фильтрат подкисляют концентрированной HNO3 до слабокислой реакции. В осадок выпадает молибденовый ангидрид. Осадку дают осесть, декантируют, тщательно отсасывают и промывают малым количеством воды. Для очистки газа от примесей применяют такую же установку, какая описана при получении закиси азота методом разложения нитрата аммония (см. рис. 69, стр. Эта реакция является основной, хотя образуются небольшие количества N2 и HNO3, причем азотная кислота в определенных условиях может катализировать разложение нитрата аммония. Оборудование для жидких азотных удобрений, баки и трубопроводы перед ремонтом должны быть тщательно промыты и продуты , иначе может образоваться воспламеняющаяся смесь воздуха с аммиаком, опасная при сварке и резке металла, так как при высоких температурах может произойти экзотермическая и поэтому взрывоопасная реакция разложения остаточного нитрата аммония. Пролитые растворы нитрата аммония и натрия должны быть немедленно смыты, так как эти соли, как и вообще нитраты, очень опасны в пожарном отношении. При соприкосновении органического вещества, содержащего нитрат, с нагретой поверхностью, например с трубами парового отопления, может произойти мгновенное воспламенение. Деревянные полы, пропитанные нитратом аммония, под действием тепла легко загораются, а кислород, выделяющийся из нитрата, будет усиливать горение. Наиболее дешевым и изготовляемым в массовых масштабах является нитрат аммония. При разложении нитрата аммония в зависимости от условий, в которых протекает этот процесс, могут получаться различные продукты реакции. Оксид азота (I) N2O - бесцветный газ со сладковатым запахом, хорошо растворимый в воде. Его получают разложением нитрата аммония. Азот образует с кислородом несколько окислов. Закись азота N2O представляет собой сладковатый, бесцветный газ; получают ее разложением нитрата аммония при нагревании. Нитрат аммония NH4NO3, называемый также аммиачной селитрой, получается при насыщении азотной кислоты аммиаком. Эта соль легко плавится и разлагается. Разложение нитрата аммония идет с выделением теплоты, поэтому при сильном нагревании этой соли процесс может принять характер взрыва. Смесь нитрата аммония с сульфатом аммония под названием нитрат-сульфат аммоний применяют в сельском хозяйстве в качестве удобрения. В смеси с такими горючими материалами, как порошок алюминия, мука и измельченный уголь, нитрат аммония образует взрывчатые вещества, называемые аммоналами. Нитра́т аммо́ния, или аммонийная (аммиачная) селитра - соль азотной кислоты и аммиака, проявляющего основные свойства. Химическая формула - NH₄NO₃. Была получена еще в семнадцатом веке немецким химиком Глаубером. Аммиачная селитра используется для производства азотных удобрений и . По своим характеристикам NH₄NO₃ представляет белое вещество, которое плавится при 169,6 °C. Выше этой температуры вещество медленно разлагается, а при 210 °C наблюдается полная деструкция. Скорость детонации 2570 м/с. Растворение вещества сопрвождается сильным поглощением тепла (является эндотермическим), что значительно замедляет процесс. Чтобы избежать этого и быстро приготовить концентрированный раствор нитрата аммония, рекомендуется его предварительно нагреть. Засыпать кристаллизованное вещество следует небольшими порциями. Кроме воды, это соединение можно растворить в , пиридине, метиловом и . Основные методики синтеза аммиачной селитрыМетод c применением безводного аммиака и концентрированной азотной кислоты Уравнение реакции: NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ Эта реакция является , то есть протекает с выделением теплоты. Из-за токсичности реагентов проводить такой синтез дома не рекомендуется. вы найдете безопасные и зрелищные эксперименты по химии, которые можно проводить дома. В полученном растворе аммиачной селитры NH₄NO₃ концентрация действующего вещества будет составлять 83 %, а лишняя вода испарится до состояния расплава (жидкого вещества вязкой консистенции). В нем процентное содержание нитрата аммония NH₄NO₃ будет составлять 95–99,5 % (в зависимости от того, какой сорт продукта необходимо получить). Если аммиачную селитру планируется использовать в качестве удобрения, нужно произвести грануляцию полученного состава в распылительных аппаратах. Далее селитру необходимо высушить, охладить и покрыть химическими составами, которые предотвращают слёживание. В итоге получаются белые или бесцветные гранулы. Аммиачная селитра очень гигроскопична, поэтому если необходимо сухое вещество, ее предварительно нужно обезвоживать. Нитрофосфатный метод (метод Одда) Этот метод предполагает три стадии. Первая стадия : природный минерал апатит (фосфат кальция) обрабатывают азотной кислотой Ca₃(PO₄)₂ + 6HNO₃ + 12H₂O → 2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ + 12H₂O Вторая стадия : полученный состав охлаждают до 0 °C, что приводит к кристаллизации . Образуется кристаллогидрат - Ca(NO₃)₂·4H₂O, после чего от него отделяется фосфорная кислота 2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ + 12H₂O → 2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂·4H₂O Третья стадия : нитрат кальция, образовавшийся в результате всех этих реакций, обрабатывается аммиаком. В результате удается синтезировать аммиачную селитру: Ca(NO₃)₂ + 4 H₃PO₄ + 8 NH₃ → CaHPO₄ + 2NH₄NO₃ + 3(NH₄)₂HPO₄ Применение аммиачной селитрыВ чистом виде аммиачная селитра не применяется в качестве взрывчатого вещества, поскольку очень быстро впитывает воду из воздуха. Однако существуют примеры применения аммиачной селитры из удобрений для производства взрывчатки. В некоторых регионах Пакистана действует запрет на производство таких удобрений. Американские ученые разработали удобрение на основе аммиачной селитры, которое нельзя использовать в качестве взрывчатки. Этот рецепт предполагает смешивание NH₄NO₃ с сульфатом железа. Сульфат-ион находится в связанном состоянии с NH₄NO₃, и реакция термического разложения аммиачной селитры (со взрывом) становится невозможной. Аммиачная селитра (NH4NO3, другие названия – нитрат аммония, азотнокислый аммоний, аммонийная соль азотной кислоты). Основное действующее вещество – азот. Его содержится в составе удобрения от 26% (низкие сорта), до 34,4% (высшие сорта). Вторым макроэлементом классической аммиачной селитры является сера, которой в составе этого агрохимиката содержится от 3 до 14%. Нитрат аммония, наравне с – идеальная подкормка для весеннего использования. На старте своего развития растения не стесняются потреблять азот в огромных дозах, а в тандеме с серой этот элемент особенно хорошо, и быстро усваивается. Это свойство объясняет ее присутствие в составе агрохимиката, ведь сама по себе сера – не самое питательное вещество для растительных организмов. Физиологически это кислое удобрение, которое, в тоже время, не подкисляет почву с нормальной рН реакцией. Но если применять нитрат аммония на кислых почвах, то параллельно необходимо вносить карбонат кальция, в пропорции 0,75 г на 1 г селитры. Аммиачная селитра нужна, в первую очередь, для активного насыщения растений азотом. Это ее главная задача, которую помогают решать дополнительно включенные в состав макро- и микроэлементы. Цена вопросаНитрат аммония – экономически очень выгодный агрохимикат. Его цена составляет порядка 20-25 рублей за кг. Если учитывать, что норма внесения этой минеральной подкормки, составляет, в среднем, около 10-20 г/м кв., то на одну сотку (100 м. кв.), необходимо потратить всего 1 кг удобрения. Даже учитывая то, что применение аммиачной селитры не слишком рационально без других минеральных туков, удобрять ею очень выгодно. Купить нитрат аммония можно как россыпью, так и в пакетированном виде. Очень часто в магазинах, торгующими товарами для садоводов, можно встретить его разновидности с различными добавками. Они имеют более узкое применение, но, в то же время, решают конкретные задачи лучше, чем основное удобрение с широким спектром использования. Виды аммиачной селитрыПочти всегда это удобрение выпускается с применением добавок различных элементов. Наличие такого большого ассортимента объясняется широкой географией применения аммиачной селитры, и попыткой подстроиться под потребности сельского хозяйства различных климатических зон.
Применение против болезней растенийПочему нитрат аммония получил такое широкое распространение в промышленном земледелие? Он не только питает почвы необходимыми макроэлементами, но и защищает растения от массы заболеваний , укрепляя их иммунитет. Особенно это свойство актуально при усиленной эксплуатации земли или выращивания на одном участке ежегодно культур из одного класса (несоблюдение севооборота). Например, под картошку на небольших дачных участках очень многие садоводы каждый год выделяют один и тот же кусок земли. А потом удивляются, почему начинают гнить клубни, еще находящиеся в почве. Многим знакома эта проблема – подкапываешь внешне здоровый куст, а картофелины наполовину сгнили и плохо пахнут. Продолжительное бессменное возделывание этой культуры на одном месте приводит к накоплению в верхних слоях грунта патогенных грибов в огромных количествах. Урожай снижается. Для оздоровления почвы ее обрабатывают различными обеззараживающими веществами (доступнее всего – раствор марганцовки), и вносят под весеннюю вспашку аммиачную селитру , которая помогает укрепить иммунитет растения с появления самых первых листочков. Физиологически здоровые культуры лишают грибки «дома», организм отторгает чужеродные микроспоры. Нормы внесенияКоличество применяемого удобрения при припосевном внесение напрямую зависит от качества почвы. Если необходимо подпитать уже окультуренный участок земли, то достаточно использовать около 20-30 г/м. кв. Если же подкармливаем истощенные, и малопитательные земли, то норма расхода увеличивается до 35-50 г/м. кв. Аммиачную селитру можно использовать как подкормку при высадке рассады. Она укрепляет молодые растения, питает их необходимыми макроэлементами, и защищает от различных болезней. Этот тук используют при пересадке перцев, дынь, а также для помидор, из расчета 1 ст. ложку без горки под 1 куст. Для последующей подкормки различных культурных растений рекомендуются следующие нормы расхода:
Растворить аммиачную селитру, в отличие от многих минеральных удобрений, не составит большого труда, и процесс диффузии начинается уже при 0 °C. Есть ли нитраты в аммиачной селитре?Да, это нитратное удобрение. Среди широкого круга обывателей существует мнение, что нитраты – это очень вредно, и они появляются в сельскохозяйственной продукции при использовании для ее выращивания минеральных удобрений. И это верно. Но, не на все 100%. Как всегда, недостаточная осведомленность порождает массовое заблуждение. Дело в том, что перенасытить овощи и фрукты нитратами еще на грядке могут и органические удобрения, например, привычные всем навоз и компост. Они также содержат азот, и вред при их чрезмерном применение будет ощутим, растительная продукция получит мощную начинку из нитратов. Поэтому при применении всех видов подкормок как натуральных, так и минеральных, необходимо соблюдать рекомендованные нормы внесения. А для того чтобы нитраты не накапливались в плодах, корнеплодах и ягодах, необходимо прекращать использование любых подкормок за две недели до сбора урожая. Производство, формулаЧтобы сделать аммиачную селитру, используют аммиак и концентрированную азотную кислоту. Формула выглядит так: NH3+HNO3→NH4NO3+Q Изотермическая реакция протекает с большим объемом выделяемого тепла. Лишнюю воду выпаривают, и процесс получения вещества завершается его сушкой. На этапе производства аммиачную селитру обогащают различными элементами – кальцием, калием, магнием, для получения разных сортов. В принципе, процесс получения этого вещества достаточно прост, настолько, что сделать это удобрение можно даже дома. Но это совершенно нецелесообразно, так как гораздо дешевле ее купить, цена невысока. ХранениеТак как основным элементом нитрата аммония является азот, то при неправильном хранении он может улетучиться, заметно ослабив питательные свойства этого агрохимиката. При изменении температурного режима удобрение перекристаллизуется, образуя труднорастворимые гранулы. Поэтому при хранении необходимо ограждать его от резких температурных скачков. Аммонийная соль азотной кислоты опасна. Она может причинить большой вред, если не соблюдать условия хранения, рекомендуемые в инструкции по применению. Дело в том, что это удобрение – взрывоопасно. При нагревании выше 32,3 °C оно может взорваться. Поэтому в летнее время его необходимо хранить под навесами, или в прохладных, хорошо вентилируемых помещениях, и следить за температурой фракции. Видео: «взрывные» свойства АС — изготовление дымовой шашки
|
Читайте: |
---|
Новое
- «31 спорный вопрос» русской истории: житие императора Николая II
- Лечебные свойства корня лопуха и его широкое применение в домашних условиях
- Природные ресурсы западной сибири
- Совместимость петуха и змеи в любовных отношениях и браке Он петух она змея совместимость
- Чемерица черная: прекрасная и опасная Противопоказания и побочные действия
- Чем интересна Свято-Михайло-Афонская Закубанская пустынь?
- Порционная сельдь под шубой на праздничный стол
- К чему снится шить во сне
- Примета — разбить зеркало случайно: что делать, если оно треснуло
- Самостоятельные заговоры на удачу и деньги