Разделы сайта
Выбор редакции:
- Крейсер "красный крым" черноморского флота
- «31 спорный вопрос» русской истории: житие императора Николая II
- Лечебные свойства корня лопуха и его широкое применение в домашних условиях
- Природные ресурсы западной сибири
- Совместимость петуха и змеи в любовных отношениях и браке Он петух она змея совместимость
- Чемерица черная: прекрасная и опасная Противопоказания и побочные действия
- Чем интересна Свято-Михайло-Афонская Закубанская пустынь?
- Порционная сельдь под шубой на праздничный стол
- К чему снится шить во сне
- Примета — разбить зеркало случайно: что делать, если оно треснуло
Реклама
Химический словарь или справочная тетрадь по химии. Введение в общую химию |
Многие из нас в школьное время задавались вопросом: «Как найти массу тела»? Сейчас мы попытаемся ответить на этот вопрос. Нахождение массы через его объем Допустим, в вашем распоряжении есть бочка на двести литров. Вы намерены целиком заполнить ее дизельным топливом, используемом вами для отопления своей небольшой котельной. Как найти массу этой бочки, наполненной соляркой? Давайте попробуем решить эту простейшую на первый взгляд задачу вместе с вами. Решить задачу, вещества через его объем, довольно легко. Для этого следует применить формулу удельной плотности вещества где p является удельной плотностью вещества; m - его массой; v - занимаемым объемом. В качестве будут использоваться граммы, килограммы и тонны. Меры объёмов: сантиметры кубические, дециметры и метры. Удельная плотность будет вычисляться в кг/дм³, кг/м³, г/см³, т/м³. Таким образом, в соответствии с условиями задачи в нашем распоряжении есть бочка объемом двести литров. Это значит, что ее объем равняется 2 м³. Но вы хотите массу. Из вышеназванной формулы она выводится так: Сначала нам требуется найти значение р - удельной Найти данное значение можно, используя справочник. В книге мы находим, что р = 860,0 кг/м³. Затем полученные значения мы подставляем в формулу: m = 860*2 = 1720,0 (кг) Таким образом, ответ на вопрос, как найти массу, был найден. Одна тонна и семьсот двадцать килограммов - это вес двухсот литров летнего дизтоплива. Затем вы можете точно так же сделать приблизительный расчет общего веса бочки и мощности стеллажа под бочку с соляром. Нахождение массы через плотность и объем Очень часто в практических заданиях по физике можно встретить такие величины, как масса, плотность и объем. Для того чтобы решить задачу, как найти массу тела, вам требуется знать его объем и плотность. Предметы, которые вам будут нужны: 1) Рулетка. 2) Калькулятор (компьютер). 3) Емкость для измерения. 4) Линейка. Известно, что у предметов с равным объемом, но изготовленных из различных материалов, будет разная масса (например, металл и дерево). Массы тел, которые изготовлены из определенного материала (без пустот), прямо пропорциональны объему рассматриваемых предметов. В противном случае, константа - это отношение массы к объему предметы. Этот показатель называется «плотностью вещества». Мы будем его обозначать буквой d. Теперь требуется решить задачу, как найти массу в соответствии с формулой d = m/V, где m является массой предмета (в килограммах), V является его объемом (в метрах кубических). Таким образом, плотность вещества является массой единицы его объема. Если вам необходимо найти из которого создан предмет, то следует воспользоваться таблицей плотностей, которую можно найти в стандартном учебнике по физике. Объем предмета вычисляется по формуле V = h * S, где V - объем (м³), H - высота предмета (м), S - площадь основания предмета (м²). В том случае, если вы не можете четко измерить геометрические параметры тела, то вам следует прибегнуть к помощи законов Архимеда. Для этого вам понадобится сосуд, у которого есть шкала, служащая для измерений объема жидкостей и опустить предмет в воду, то есть в сосуд, на котором есть деления. Тот объем, на который будет увеличено содержимое сосуда, является объемом тела, которое погружено в него. Зная объем V и плотность d предмета, вы можете легко найти его массу по формуле m = d * V. Перед тем, как вычислить массу, требуется привести все измерительные единицы в единую систему, например, в систему СИ, являющуюся интернациональной измерительной системой. В соответствии с вышеназванными формулами можно сделать следующий вывод: для нахождения требуемой величины массы с известным объемом и известной плотностью требуется умножить значение плотности материала, из которого изготовлено тело, на объем тела. Методика решения задач по химии При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:
В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену. Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): скачать . Моль, молярная масса Молярная масса – это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е. М(х) = m(x)/ν(x), (1) где М(х) – молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, ν(x) – количество вещества Х. Единица СИ молярной массы – кг/моль, однако обычно используется единица г/моль. Единица массы – г, кг. Единица СИ количества вещества – моль. Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основную формулу: ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2) где V(x) – объем вещества Х(л), V m – молярный объем газа (л/моль), N – число частиц, N A – постоянная Авогадро. 1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль. Дано : ν(NaI)= 0,6 моль. Найти : m(NaI) =? Решение . Молярная масса иодида натрия составляет: M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль Определяем массу NaI: m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 г. 2. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na 2 B 4 O 7 массой 40,4 г. Дано : m(Na 2 B 4 O 7)=40,4 г. Найти : ν(B)=? Решение . Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na 2 B 4 O 7: ν(Na 2 B 4 O 7)= m(Na 2 B 4 O 7)/ М(Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202=0,2 моль. Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: ν(B)= 4 ν (Na 2 B 4 O 7)=4 0,2 = 0,8 моль. Расчеты по химическим формулам. Массовая доля. Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е. ω(Х) =m(Х)/m, где ω(X)– массовая доля вещества Х, m(X) – масса вещества Х, m – масса всей системы. Массовая доля – безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах. Например, массовая доля атомного кислорода составляет 0,42, или 42%, т.е. ω(О)=0,42. Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия составляет 0,607, или 60,7%, т.е. ω(Cl)=0,607. 3. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl 2 2H 2 O. Решение : Молярная масса BaCl 2 2H 2 O составляет: М(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 =244 г/моль Из формулы BaCl 2 2H 2 O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н 2 О. Отсюда можно определить массу воды, содержащейся в BaCl 2 2H 2 O: m(H 2 O) = 2 18 = 36 г. Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl 2 2H 2 O. ω(H 2 O) = m(H 2 O)/ m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%. 4. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag 2 S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце. Дано : m(Ag)=5,4 г; m = 25 г. Найти : ω(Ag 2 S) =? Решение : определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 моль. Из формулы Ag 2 S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Определяем количество вещества аргентита: ν(Ag 2 S)= 0,5 ν (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 моль Рассчитываем массу аргентита: m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 г. Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г. ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%. Вывод формул соединений 5. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%. Дано : ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%. Найти : формулу соединения. Решение : для расчетов выбираем массу соединения, равную 100 г, т.е. m=100 г. Массы калия, марганца и кислорода составят: m (К) = m ω(К); m (К) = 100 0,247= 24,7 г; m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 0,348=34,8 г; m (O) = m ω(O); m (O) = 100 0,405 = 40,5 г. Определяем количества веществ атомных калия, марганца и кислорода: ν(К)= m(К)/ М(К) = 24,7/39= 0,63 моль ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 моль ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль Находим отношение количеств веществ: ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5. Разделив правую часть равенства на меньшее число (0,63) получим: ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4. Следовательно, простейшая формула соединения KMnO 4 . 6. При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Найти молекулярную формулу вещества, если его плотность по водороду равна 39. Дано : m(в-ва) =1,3 г; m(СО 2)=4,4 г; m(Н 2 О)=0,9 г; Д Н2 =39. Найти : формулу вещества. Решение : Предположим, что искомое вещество содержит углерод, водород и кислород, т.к. при его сгорании образовались СО 2 и Н 2 О. Тогда необходимо найти количества веществ СО 2 и Н 2 О, чтобы определить количества веществ атомарных углерода, водорода и кислорода. ν(СО 2) = m(СО 2)/ М(СО 2) = 4,4/44 = 0,1 моль; ν(Н 2 О) = m(Н 2 О)/ М(Н 2 О) = 0,9/18 = 0,05 моль. Определяем количества веществ атомарных углерода и водорода: ν(С)= ν(СО 2); ν(С)=0,1 моль; ν(Н)= 2 ν(Н 2 О); ν(Н)= 2 0,05 = 0,1 моль. Следовательно, массы углерода и водорода будут равны: m(С) = ν(С) М(С) = 0,1 12 = 1,2 г; m(Н) = ν(Н) М(Н) = 0,1 1 =0,1 г. Определяем качественный состав вещества: m(в-ва) = m(С) + m(Н) = 1,2 + 0,1 = 1,3 г. Следовательно, вещество состоит только из углерода и водорода (см. условие задачи). Определим теперь его молекулярную массу, исходя из данной в условии задачи плотности вещества по водороду. М(в-ва) = 2 Д Н2 = 2 39 = 78 г/моль. ν(С) : ν(Н) = 0,1: 0,1 Разделив правую часть равенства на число 0,1, получим: ν(С) : ν(Н) = 1: 1 Примем число атомов углерода (или водорода) за «х», тогда, умножив «х» на атомные массы углерода и водорода и приравняв эту сумму молекулярной массе вещества, решим уравнение: 12х + х = 78. Отсюда х= 6. Следовательно, формула вещества С 6 Н 6 – бензол. Молярный объем газов. Законы идеальных газов. Объемная доля . Молярный объем газа равен отношению объема газа к количеству вещества этого газа, т.е. V m = V(X)/ ν(x), где V m – молярный объем газа - постоянная величина для любого газа при данных условиях; V(X) – объем газа Х; ν(x) – количество вещества газа Х. Молярный объем газов при нормальных условиях (нормальном давлении р н = 101 325 Па ≈ 101,3 кПа и температуре Тн= 273,15 К ≈ 273 К) составляет V m = 22,4 л/моль. В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: ──── = ─── (3) Где p – давление; V – объем; Т- температура в шкале Кельвина; индекс «н» указывает на нормальные условия. Состав газовых смесей часто выражают при помощи объемной доли – отношения объема данного компонента к общему объему системы, т.е. где φ(Х) – объемная доля компонента Х; V(X) – объем компонента Х; V - объем системы. Объемная доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы или в процентах. 7. Какой объем займет при температуре 20 о С и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г? Дано : m(NH 3)=51 г; p=250 кПа; t=20 o C. Найти : V(NH 3) =? Решение : определяем количество вещества аммиака: ν(NH 3) = m(NH 3)/ М(NH 3) = 51/17 = 3 моль. Объем аммиака при нормальных условиях составляет: V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 л. Используя формулу (3), приводим объем аммиака к данным условиям [температура Т= (273 +20)К = 293 К]: p н TV н (NH 3) 101,3 293 67,2 V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 л. 8. Определите объем , который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г. Дано : m(N 2)=5,6 г; m(H 2)=1,4 ; н.у. Найти : V(смеси)=? Решение : находим количества вещества водорода и азота: ν(N 2) = m(N 2)/ М(N 2) = 5,6/28 = 0,2 моль ν(H 2) = m(H 2)/ М(H 2) = 1,4/ 2 = 0,7 моль Так как при нормальных условиях эти газы не взаимодействуют между собой, то объем газовой смеси будет равен сумме объемов газов, т.е. V(смеси)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 л. Расчеты по химическим уравнениям
Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) – это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т.е. η = /m(X) (4) Где η– выход продукта, %; m p (X) - масса продукта Х, полученного в реальном процессе; m(X) – рассчитанная масса вещества Х. В тех задачах, где выход продукта не указан, предполагается, что он – количественный (теоретический), т.е. η=100%. 9. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г? Дано : m(P 2 O 5)=7,1 г. Найти : m(Р) =? Решение : записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты. 4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5 Определяем количество вещества P 2 O 5 , получившегося в реакции. ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ М(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 моль. Из уравнения реакции следует, что ν(P 2 O 5)= 2 ν(P), следовательно, количество вещества фосфора, необходимого в реакции равно: ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 моль. Отсюда находим массу фосфора: m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0,1 31 = 3,1 г. 10. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Дано : m(Mg)=6 г; m(Zn)=6,5 г; н.у. Найти : V(H 2) =? Решение : записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты. Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 Определяем количества веществ магния и цинка, вступивших в реакцию с соляной кислотой. ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 моль ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль. Из уравнений реакции следует, что количество вещества металла и водорода равны, т.е. ν(Mg) = ν(Н 2); ν(Zn) = ν(Н 2), определяем количество водорода, получившегося в результате двух реакций: ν(Н 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1= 0,35 моль. Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции: V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 л. 11. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (нормальные условия) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции. Дано : V(H 2 S)=2,8 л; m(осадка)= 11,4 г; н.у. Найти : η =? Решение : записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода и сульфата меди (II). H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4 Определяем количество вещества сероводорода, участвующего в реакции. ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 моль. Из уравнения реакции следует, что ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 моль. Значит можно найти теоретическую массу СuS. m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 г. Теперь определяем выход продукта, пользуясь формулой (4): η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%. 12. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка. Дано : m(HCl)=7,3 г; m(NH 3)=5,1 г. Найти : m(NH 4 Cl) =? m(избытка) =? Решение : записываем уравнение реакции. HCl + NH 3 = NH 4 Cl Эта задача на «избыток» и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке. ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль; ν(NH 3) = m(NH 3)/ М(NH 3) = 5,1/ 17 = 0,3 моль. Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония. m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 г. Мы определили, что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака. m(NH 3) = ν(NH 3) М(NH 3) = 0,1 17 = 1,7 г. 13. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2 –тетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую долю СаС 2 в техническом карбиде. Дано : m = 20 г; m(C 2 H 2 Br 4)=86,5 г. Найти : ω(СаC 2) =? Решение : записываем уравнения взаимодействия карбида кальция с водой и ацетилена с бромной водой и расставляем стехиометрические коэффициенты. CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4 Находим количество вещества тетрабромэтана. ν(C 2 H 2 Br 4) = m(C 2 H 2 Br 4)/ М(C 2 H 2 Br 4) = 86,5/ 346 = 0,25 моль. Из уравнений реакций следует, что ν(C 2 H 2 Br 4) =ν(C 2 H 2) = ν(СаC 2) =0,25 моль. Отсюда мы можем найти массу чистого карбида кальция (без примесей). m(СаC 2) = ν(СаC 2) М(СаC 2) = 0,25 64 = 16 г. Определяем массовую долю СаC 2 в техническом карбиде. ω(СаC 2) =m(СаC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%. Растворы. Массовая доля компонента раствора 14. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в растворе. Дано : V(C 6 H 6) =170 мл; m(S) = 1,8 г; ρ(С 6 C 6)=0,88 г/мл. Найти : ω(S) =? Решение : для нахождения массовой доли серы в растворе необходимо рассчитать массу раствора. Определяем массу бензола. m(С 6 C 6) = ρ(С 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 г. Находим общую массу раствора. m(р-ра) = m(С 6 C 6) + m(S) =149,6 + 1,8 = 151,4 г. Рассчитаем массовую долю серы. ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19 %. 15. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO 4 7H 2 O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе. Дано : m(H 2 O)=40 г; m(FeSO 4 7H 2 O)=3,5 г. Найти : ω(FeSO 4) =? Решение : найдем массу FeSO 4 содержащегося в FeSO 4 7H 2 O. Для этого рассчитаем количество вещества FeSO 4 7H 2 O. ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/М(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125моль Из формулы железного купороса следует, что ν(FeSO 4)= ν(FeSO 4 7H 2 O)=0,0125 моль. Рассчитаем массу FeSO 4: m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) М(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 г. Учитывая, что масса раствора складывается из массы железного купороса (3,5 г) и массы воды (40 г), рассчитаем массовую долю сульфата железа в растворе. ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4 %. Задачи для самостоятельного решения
Относительные массы атомов и молекул определяются с использованием приведенных в таблице Д.И. Менделеева величин атомных масс. При этом, при проведении расчетов для учебных целей значения атомных масс элементов обычно округляются до целых чисел (за исключением хлора, атомная масса которого принимается равной 35,5). Пример 1. Относительная атомная масса кальция А r (Са)=40; относительная атомная масса платины А r (Pt)=195. Относительная масса молекулы рассчитывается как сумма относительных атомных масс составляющих данную молекулу атомов с учетом количества их вещества. Пример 2. Относительная молярная масса серной кислоты: М r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2· 1 + 32 + 4· 16 = 98. Величины абсолютных масс атомов и молекул находятся делением массы 1 моль вещества на число Авогадро. Пример 3. Определите массу одного атома кальция. Решение. Атомная масса кальция составляет А r (Са)=40 г/моль. Масса одного атома кальция окажется равной: m(Ca)= А r (Ca) : N A =40: 6,02· 10 23 = 6,64· 10 -23 г. Пример 4. Определите массу одной молекулы серной кислоты. Решение. Молярная масса серной кислоты равна М r (H 2 SO 4) = 98. Масса одной молекулы m(H 2 SO 4) равна: m(H 2 SO 4) = М r (H 2 SO 4) : N A = 98:6,02· 10 23 = 16,28· 10 -23 г. 2.10.2. Расчет количества вещества и вычисление числа атомных и молекулярных частиц по известным значениям массы и объемаКоличество вещества определяется путем деления его массы, выраженной в граммах, на его атомную (молярную) массу. Количество вещества, находящегося в газообразном состоянии при н.у., находится делением его объема на объем 1 моль газа (22,4 л). Пример 5. Определите количество вещества натрия n(Na), находящегося в 57,5 г металлического натрия. Решение. Относительная атомная масса натрия равна А r (Na)=23. Количество вещества находим делением массы металлического натрия на его атомную массу: n(Na)=57,5:23=2,5 моль. Пример 6 . Определите количество вещества азота, если его объем при н.у. составляет 5,6 л. Решение. Количество вещества азота n(N 2) находим делением его объема на объем 1 моль газа (22,4 л): n(N 2)=5,6:22,4=0,25 моль. Число атомов и молекул в веществе определяется умножением количества вещества атомов и молекул на число Авогадро. Пример 7. Определите число молекул, содержащихся в 1 кг воды. Решение. Количество вещества воды находим делением ее массы (1000 г) на молярную массу (18 г/моль): n(Н 2 О) = 1000:18=55,5 моль. Число молекул в 1000 г воды составит: N(Н 2 О) = 55,5· 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 . Пример 8. Определите число атомов, содержащихся в 1 л (н.у.) кислорода. Решение. Количество вещества кислорода, объем которого при нормальных условиях составляет 1 л равно: n(О 2) = 1: 22,4 = 4,46· 10 -2 моль. Число молекул кислорода в 1 л (н.у.) составит: N(О 2) = 4,46· 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 . Следует отметить, что 26,9· 10 22 молекул будет содержаться в 1 л любого газа при н.у. Поскольку молекула кислорода двухатомна, число атомов кислорода в 1 л будет в 2 раза больше, т.е. 5,38· 10 22 . 2.10.3. Расчет средней
молярной массы газовой смеси и объемной доли
|
Читайте: |
---|
Новое
- «31 спорный вопрос» русской истории: житие императора Николая II
- Лечебные свойства корня лопуха и его широкое применение в домашних условиях
- Природные ресурсы западной сибири
- Совместимость петуха и змеи в любовных отношениях и браке Он петух она змея совместимость
- Чемерица черная: прекрасная и опасная Противопоказания и побочные действия
- Чем интересна Свято-Михайло-Афонская Закубанская пустынь?
- Порционная сельдь под шубой на праздничный стол
- К чему снится шить во сне
- Примета — разбить зеркало случайно: что делать, если оно треснуло
- Самостоятельные заговоры на удачу и деньги